性質(zhì)鋯的原子量為91．22。外層電子結(jié)構(gòu)為ztdz5s。。熔點1852℃。沸點4400℃。密度6．49g／cm3(20℃)。鋯鐵系相圖見一FN。鋯與鐵生成穩(wěn)定的化合物FeZr2(45．1％zr)，熔點1650℃，F(xiàn)e—Zr系內(nèi)有兩個共晶體。在16％Zr時共晶熔點為1330℃；在84％Zr時共晶熔點約為940℃。鋯與硅生成多種硅化鋯。有Zr：Ｓi(Si13．65％)，ZrSi3(Si15．55％)，ZrSi(Si23．55％)和ZrSi2(si38．12％)等。商品鋯硅鐵的密度約3．5g／cm3，熔化溫度范圍為1260～1345℃。

從鋯基色料的開發(fā)歷史來看，釩鋯蘭早被發(fā)現(xiàn)， 1949年由美國的克雷倫斯﹒斯布萊特合成出來;鐠黃則是由日本學者在 1952 年合成出來。著色離子釩和鐠置換了ZrSiO4中的部分 Zr4+形成固溶體呈色。反應(yīng)過程中著色氧化物( PrO和 V2O5)以氣態(tài)形式擴散并遷移到氧化鋯表面反應(yīng)形成固溶體。固溶體型色料是單相顏料，基體晶格ZrSiO4中固溶一定數(shù)量著色離子而呈色。與者不同，鋯鐵紅色料屬于鋯基色料中的包裹，是混晶色料，存在兩個相，其中發(fā)色的化合物或膠態(tài)金屬相被晶體所包裹。鋯鐵紅色料中的鐵離子不會與礦化劑、鹵化物等發(fā)生反應(yīng)形成揮發(fā)性氣體，故難以依靠自身擴散遷移來完成反應(yīng)，通過自身遷移到反應(yīng)帶同鋯結(jié)合。 [4]

鋯在其他介質(zhì)中的耐蝕性
在高溫高壓的尿素合成條件下，鋯及其耐蝕。
在許多有機化學聚合物、偶氮染料、生產(chǎn)介質(zhì)中，鋯也具有很好的化學穩(wěn)定性。如在熱傳導(dǎo)介質(zhì)，包括氯聯(lián)苯、異丙聯(lián)苯等混合物料試驗中，鋯的腐蝕率在所有情況下為零。但如果介質(zhì)中存在氫，則鋯會吸氫。若有機介質(zhì)中含有水，鋯表面氧化膜的完整，將會減少氫的吸收。
鋯在300~400℃時不被大多數(shù)氣體（CO、CO2、SO2、C3H8、N2、水蒸氣和蒸氣）所腐蝕。當鋯在空氣中加熱至425℃時，會嚴重起皮。至540℃與氧反應(yīng)生成白色氧化鋯。超過704℃，鋯吸氫變脆。加熱至1000℃，會自然。鋯在氮氣氣氛中，400℃開始緩慢反應(yīng)，800℃后激烈反應(yīng)。真空退火不能除去鋯中的氧和氮氫易溶于鋯，溶解度隨著溫度升高而急劇。鋯在300~400℃開始相對吸氫。吸氫后造成鋯的“氫脆”。但氫能通過1000℃的真空退火而予以消除。鋯與氧、氮、氫有較大親和力的性質(zhì)與鈦相似