氧化鋯性能具體有哪些：
1、熔點高：氧化鋯的熔點為2715℃，較高的熔點以及化學惰性使氧化鋯可作為較好的耐火材料；
2、硬度大、耐磨性好：氧化鋯陶瓷具有較大的硬度和較好的耐磨性；而從具體數(shù)據(jù)來看，氧化鋯陶瓷莫氏硬度在8.5左右，非常接近藍寶石9的莫氏硬度，而聚碳酸酯的莫氏硬度只有3.0，鋼化玻璃的莫氏硬度5.5，鋁鎂合金的莫氏硬度6.0；
3、低熱導率、低膨脹系數(shù)：氧化鋯的熱導率在常見陶瓷材料中較低，熱膨脹系數(shù)與金屬接近。因此，氧化鋯陶瓷適宜做結構陶瓷材料，如氧化鋯陶瓷手機外觀結構件。

氧化鋯熔點2700℃，莫氏硬度7，有兩種變體，1000℃以下為單斜晶系（密度5．68g/cm3），1000℃時生成四方晶系（密度6．10g/cm3），此晶型轉(zhuǎn)變?yōu)榭赡孓D(zhuǎn)變，冷卻過程中晶型轉(zhuǎn)化時伴有7%的體積膨脹，可導致制品開裂；加入穩(wěn)定劑與Zr02生成立方晶系固溶體，可消除由上述晶型轉(zhuǎn)化帶來的體積膨脹。

性質(zhì)鋯的原子量為91．22。外層電子結構為ztdz5s。。熔點1852℃。沸點4400℃。密度6．49g／cm3(20℃)。鋯鐵系相圖見一FN。鋯與鐵生成穩(wěn)定的化合物FeZr2(45．1％zr)，熔點1650℃，F(xiàn)e—Zr系內(nèi)有兩個共晶體。在16％Zr時共晶熔點為1330℃；在84％Zr時共晶熔點約為940℃。鋯與硅生成多種硅化鋯。有Zr：Ｓi(Si13．65％)，ZrSi3(Si15．55％)，ZrSi(Si23．55％)和ZrSi2(si38．12％)等。商品鋯硅鐵的密度約3．5g／cm3，熔化溫度范圍為1260～1345℃。

鋯容易吸收氫、氮和氧氣；鋯對氧的親和力很強，1000°C氧氣溶于鋯中能使其體積顯著增加。鋯的表面易形成一層氧化膜，具有光澤，故外觀與鋼相似。有耐腐蝕性，但是溶于氫氟酸和王水。高溫時，可與非金屬元素和許多金屬元素反應，生成固溶體。鋯的可塑性好，易于加工成板、絲等。鋯在加熱時能大量地吸收氧、氫、氮等氣體，可用作儲氫材料。鋯的耐腐蝕性比鈦好，接近鈮、鉭。鋯與鉿是化學性質(zhì)相似、又共生在一起的兩個金屬，且含有物質(zhì)。 [3]
地殼中鋯的含量居第19位，幾乎與鉻相等。自然界中具有工業(yè)價值的含鋯礦物，主要有鋯英石及斜鋯石。世界鋯資源主要賦存于海濱砂礦礦床中，只有少部分賦于積礦砂和原生礦中。世界鋯英砂儲量約4000萬噸，其中85%分布在澳大利亞、南非、美國、印度和前蘇聯(lián)。我國鋯礦儲量居世界第九位，總儲量為200 余萬噸，主要集中在廣東、海南、廣西和四川，而云南主要是巖礦，其它如湖南、湖北、安徽、福建、江西、遼寧等，也有一些鋯資源。

鋯鐵
鋯鐵是由鋯與鐵及硅、鋁等元素組成的鐵合金。煉鋼用的鋯鐵是鋯硅鐵，含Zr15%～45%，Si30%～65%。用鋁熱法生產(chǎn)的則因含鋁故稱鋯鋁鐵，含Zr>15%。


鋯鐵是由鋯與鐵及硅、鋁等元素組成的鐵合金。煉鋼用的鋯鐵是鋯硅鐵，含Zr15%～45%，Si30%～65%。用鋁熱法生產(chǎn)的則因含鋁故稱鋯

鋯在其他介質(zhì)中的耐蝕性
在高溫高壓的尿素合成條件下，鋯及其耐蝕。
在許多有機化學聚合物、偶氮染料、生產(chǎn)介質(zhì)中，鋯也具有很好的化學穩(wěn)定性。如在熱傳導介質(zhì)，包括氯聯(lián)苯、異丙聯(lián)苯等混合物料試驗中，鋯的腐蝕率在所有情況下為零。但如果介質(zhì)中存在氫，則鋯會吸氫。若有機介質(zhì)中含有水，鋯表面氧化膜的完整，將會減少氫的吸收。
鋯在300~400℃時不被大多數(shù)氣體（CO、CO2、SO2、C3H8、N2、水蒸氣和蒸氣）所腐蝕。當鋯在空氣中加熱至425℃時，會嚴重起皮。至540℃與氧反應生成白色氧化鋯。超過704℃，鋯吸氫變脆。加熱至1000℃，會自然。鋯在氮氣氣氛中，400℃開始緩慢反應，800℃后激烈反應。真空退火不能除去鋯中的氧和氮氫易溶于鋯，溶解度隨著溫度升高而急劇。鋯在300~400℃開始相對吸氫。吸氫后造成鋯的“氫脆”。但氫能通過1000℃的真空退火而予以消除。鋯與氧、氮、氫有較大親和力的性質(zhì)與鈦相似