醫(yī)藥： 尿素軟膏（高濃度）用于治療魚鱗病、手足皸裂等皮膚?。ù龠M角質層水合與脫落）。某些劑（如尿素本身在特定情況下有滲透性作用）和鎮(zhèn)靜催眠藥（如烏拉坦/氨甲酸乙酯，可由尿素與乙醇反應制得）的原料或中間體。
化妝品： 較低濃度（<10%）作為保濕劑，存在于潤膚霜、護手霜、洗發(fā)水等中（具有吸濕性和角質軟化作用）。
炸藥： 硝酸尿素（Urea Nitrate）是一種威力較大的炸藥（但安定性較差）。


實驗室與其它用途：
蛋白質變性劑： 高濃度尿素（6-8 M）能破壞蛋白質的氫鍵，使其變性失活，常用于生物化學實驗（如SDS-PAGE電泳樣品處理）。
脫蠟劑/防凍劑： 用于石油精煉中脫除石蠟，也曾用作柴油防凍劑（降低濁點）。


煙氣脫硝 (SNCR)： 在較高溫度下（850-1100°C）將尿素溶液直接噴入燃煤/燃油鍋爐的煙氣中，尿素熱解生成NH?，與NOx反應脫除。是SCR的補充或替代技術（效率低于SCR）。

關鍵物理性質：
外觀： 常溫常壓下為無色、無嗅的針狀或棱柱狀晶體。工業(yè)產(chǎn)品通常為白色顆?；蛐A珠（粒狀尿素）。
熔點： 132.7°C（常壓下）。加熱超過熔點時，尿素會分解。
溶解度： 極易溶于水，這是其作為肥料和工業(yè)原料的重要特性。溶解度隨溫度升高而顯著增加（20°C時約119g/100ml水，100°C時約733g/100ml水）。也溶于液氨、乙醇、苯，微溶于乙醚。
吸濕性： 固體尿素具有一定的吸濕性，相對濕度超過80%時吸濕性顯著增強，這對其儲存有重要影響。造粒和添加防結塊劑是改善儲存性的常用方法。

主要化學性質：
弱堿性： 其水溶液呈弱堿性（pH值約7-9），因為氨基能微弱地接受質子。它能與強酸反應生成鹽（如硝酸尿素 CO(NH?)?·HNO?）。
水解： 在酸、堿或脲酶（一種廣泛存在于土壤和微生物中的酶）的催化下，尿素可水解生成氨和二氧化碳：
CO(NH?)? + H?O → 2NH? + CO?
這是尿素在土壤中轉化為植物可吸收氮形態(tài)的關鍵步驟，也是其潛在氨揮發(fā)損失的基礎。


縮二脲生成： 尿素加熱至約150°C以上時，兩分子尿素脫去一分子氨，生成縮二脲（NH?CONHCONH?）?？s二脲對某些植物（特別是幼苗）有毒，是化肥尿素質量控制的一個重要指標（通常要求含量低于1-1.5%）。
絡合作用： 尿素能與許多金屬離子形成絡合物，也常用于蛋白質變性劑（破壞氫鍵）。

氨基甲酸銨脫水生成尿素：
NH?COONH? ? CO(NH?)? + H?O (吸熱反應)
這是一個可逆、體積縮小的反應，需要在高壓（13-25 MPa）和高溫（180-200°C）下進行以推動反應向右（生成尿素）進行。
現(xiàn)代工藝：核心技術圍繞如何移走反應熱、回收未反應的氨和二氧化碳、以及處理副產(chǎn)物（主要是水）。主流工藝包括：
斯塔米卡邦 CO?汽提法： 使用CO?作為汽提劑，在高壓合成圈內回收未反應物，能耗較低。

斯納姆普羅蓋蒂 NH?汽提法： 使用過量液氨作為汽提劑。
東芝ACES法： 全循環(huán)工藝。
尿素溶液濃縮與造粒： 從合成塔出來的尿素溶液（約70-80%尿素）需要濃縮到>99%，并通過蒸發(fā)結晶或熔融造粒（塔式造?；蛄骰苍炝＃┬纬晒腆w顆粒產(chǎn)品。造粒過程可添加甲醛（改善物理性質、抑制縮二脲生成）或包膜（緩釋）。
硝化與淋溶/反硝化損失： NH??轉化為NO??后，易隨水向下淋溶流失或在水淹條件下經(jīng)反硝化作用生成N?O或N?損失。使用硝化抑制劑（如DCD, DMPP）可以延緩這一過程。
縮二脲毒害： 如前所述，尿素中過量的縮二脲可能對敏感作物（如柑橘、菠蘿、咖啡、蔬菜幼苗）產(chǎn)生毒害。選擇低縮二脲含量產(chǎn)品或避免在苗期作種肥/根際施用是關鍵。